2．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B．煤的氣化、石油分餾、海水制鎂、海帶提碘等過程中都包含化學變化
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲、羊毛和人造絲的主要成分都是蛋白質
D．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反應，說明苯環(huán)能夠使甲基變活潑

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1nm～100nm之間；
B．有新物質的變化屬于化學變化；
C．人造絲的主要成分是合成纖維；
D．苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1nm～100nm之間，膠體具有丁達爾效應，但不是本質特征，故A錯誤；
B．石油分餾沒有新物質生成，是物理變化，故B錯誤；
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質，人造絲的主要成分是合成纖維，故C錯誤；
D．苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團和性質的關系，熟悉膠體、化學變化、苯的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16． 某恒密閉容器中，一定量的X與Y發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應溫度T1＞T2該反應是吸熱反應
B．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
C．M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�
A．溶液顯中性B．升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是：
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器（或試劑）為下列中的ADEF（填序號）．
A．酸式滴定管（25mL） B．堿式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．膠頭滴管 H．漏斗 I．甲基橙試劑 J．酚酞試劑
（2）不能用堿（填酸或堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）若滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL；滴定后俯視液面，刻度為bmL，則（b-a）mL比實際KMnO4消耗的體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度小（填“大”或“小”）．
（4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL處，滴定結束時，刻度如圖所示，則終點讀數(shù)為20.40mL，待測NaHSO3溶液的濃度為0.005100mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關注．某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，
（1）電解液的配制；按實驗要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）實驗探究溶液的pH、Fe+2+的濃度對實驗的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實驗采用單一變量法，測得的結構繪制如下2個圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：

本實驗探究的最佳工藝條件為：①電解液初始pH3～4②Fe2+的濃度為Cg/Lt
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）該研究小組對“電解液初始pH對產(chǎn)品的影響”做了進一歩探究pH＜3時，除了
有鐵產(chǎn)生，同時還有少量氣泡產(chǎn)生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，還有2H++2e-=H2↑
（4）在pH=5～6時，電解得到高純鐵的效率極低．在陰極下方有少許沉淀產(chǎn)生，該研究小
組提出如下假設
假設一：該沉淀為Fe（OH）
假設二：該沉淀為Fe（OH）3
假設三：該沉淀為Fe（OH）2與Fe（OH）3
為了驗證假設，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實實驗時要采取適當方法隔離氧氣），然后：
操作現(xiàn)象結論
假設三正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學興趣小組對鐵礦石進行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)．
①某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結論．你認為此結論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強氧化性，能將樣品中的+2價的鐵元素氧化為+3價．
②請完成下表對鐵元素價態(tài)的探究實驗：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL，利用反應5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)（寫出計算過程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應用
（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物I是一種藥物合成的中間體，可以通過如圖所示的路線合成：

已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個間位取代基．
請回答下列問題：
（1）D的結構簡式為．
（2）E分子中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵，反應①～⑥中，屬于取代反應的有3步．
（3）E的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有機物有2種．
①只有一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：．

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