Question

17．室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�

• A． 溶液顯中性
• B． 升溫，c（X）增大，c（Y）減小
• C． c（B⁺）+c（Y）=c（Cl^-）
• D． 稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

Answer 1

分析 0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較小，則：c（B⁺）＞c（H⁺），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），
A．BOH為弱堿，反應(yīng)后生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯示酸性；
B．升溫促進(jìn)水解，則c（Y）增大；
C．X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH）；
D．稀釋溶液促進(jìn)水解，但是溶液中氫離子濃度減�。�

解答 解：0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較小，則：c（B⁺）＞c（H⁺），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），
A．BOH為弱堿，反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，故A錯誤；
B．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，則Y濃度增大，故B錯誤；
C．X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），故C正確；
D．稀釋后促進(jìn)水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即c（X）減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，涉及離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識，判斷一元堿BOH是弱堿為解題關(guān)鍵．