Question

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的說法中，正確的是（　　）

• A． 有10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
• B． 有44.8LCO₂氣體生成時(shí)，放出1300kJ的能量
• C． 有N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
• D． 有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析 A．10N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計(jì)算；
C．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．4N_A對(duì)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為4mol，1個(gè)CO₂分子含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：A．10N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為$\frac{10mol}{2×5}$=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)CO₂分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)熱化學(xué)方程式的理解的有關(guān)計(jì)算，注意從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度中等．