14．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中含有一個手性碳原子，則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是（　�。�
A．氧化反應B．取代反應C．加成反應D．消去反應

分析 該有機物含有羥基，可發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應，含有醛基，可發(fā)生加成和氧化反應，結(jié)合手性碳原子的定義解答該題；

解答 解：A．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羥基和醛基全部氧化，得到化合物HOOC-CH2-CO-CH2-COOH，不含手性碳原子，故A不選；
B．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羥基和鈉發(fā)生取代反應，得到化合物CH2（ONa）-CH2-CH（ONa）-CH2-CHO，含手性碳原子，故B選；
C．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中醛基與氫氣發(fā)生加成反應，得到化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CH2OH，不含手性碳原子，故C不選；
D．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羥基發(fā)生消去反應，得到化合物CH2=CH-CH=CH-CHO，不含手性碳原子，故D不選；
故選B

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握手性碳原子的定義和官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該同學完成實驗報告．
Ⅰ．實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅱ．實驗用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
Ⅲ．實驗內(nèi)容：
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>
Ⅳ．實驗結(jié)論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問題和討論：
①請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F2如同Na過于活潑，很難設計一個簡單的置換反應實驗驗證其氧化性強弱．試列舉一項事實說明F的非金屬性比Cl強：（5）分別于氫氣反應，F(xiàn)2更容易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　　）
A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分的種類多，而久置的氯水所含成分的種類較少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
（2）有以下儀器和用品：配制時，必須使用的儀器或用品有①燒杯�、谒幊住、尥斜P天平，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容�、嘌b瓶
其正確的操作順序為：②①③⑤⑥⑦④⑧�。ㄌ钚蛱枺�
（4）配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是⑤（填序號）
①定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應，化學方程式為2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
C．綠色植物的光合作用則實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化
D．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水來制備氯氣和火堿就是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物理量相應的單位錯誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g•mol-1B．物質(zhì)的量濃度L•mol-1
C．氣體摩爾體積L•mol-1D．物質(zhì)的量mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學生需要量取2.7mL上述濃硫酸進行配制．
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：500mL容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為5.4 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用①．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．a＞bD．以上說法都不正確

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