Question

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol

B. 充電時(shí)，陰極電解液pH升高

C. 放電時(shí)，右槽發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O－e－＝VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol，A正確；

B.充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：V3++e－=V2+，陽離子H+向陰極移動，因此溶液的pH會降低，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，右槽為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.放電時(shí)，左槽的電極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式：VO2++2H++e－=VO2++H2O，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。