Question

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 （ ）

A.m點處反應：H++OH-=H2O

B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

結合溶液中離子的性質，考慮圖象中各段發(fā)生的反應，進而作出合理判斷。

圖象中，n(NaOH)=0~1mol時沒有沉淀生成，則原溶液中有1mol H+，反應為H++OH-=H2O；n(NaOH)=1~4mol時有沉淀生成，則原溶液中1mol Fe3+、Al3+（至少一種），反應為M3++3OH－=M(OH)3↓（M=Fe或Al）；n(NaOH)=4~5mol時沉淀量保持不變，則原溶液中有1mol NH4+，反應為NH4++OH-=NH3·H2O；n(NaOH)=5~6mol時沉淀完全溶解，則原溶液中有1mol Al3+無Fe3+，反應為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。據(jù)溶液電中性原理，原溶液中一定有SO42-，可能有Na+。

A. m點Al3+未完全沉淀，反應為Al3++3OH－=Al(OH)3↓，A項錯誤；

B. p點為氨水和硫酸鈉溶液，考慮NH3·H2O和H2O的電離，有c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)，B項正確；

C. 原溶液中不一定有Na+，做焰色反應實驗時焰色不一定為黃色，C項錯誤；

D. 據(jù)前面分析，原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，D項錯誤。

本題選B。