【題目】已知有機物M的結構如圖所示。關于M的描述正確的是

A.分子式為C11H7O2Cl

B.1molM與H2發(fā)生加成反應時，最多消耗5molH2

C.1molM與溴水發(fā)生加成反應時，最多消耗4molBr2

D.1 molNaOH溶液發(fā)生反應時，最多消耗2 molNaOH

【答案】D

【解析】

A. 由結構式，分子式為C11H11O2Cl，故A錯誤；

B.酯基不能與氫氣加成， 1molM與H2發(fā)生加成反應時，最多消耗4molH2，故B錯誤；

C.M中只有1個碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應， 1molM與溴水發(fā)生加成反應時，最多消耗1molBr2，故C錯誤；

D. 1 mo1NaOH溶液發(fā)生反應時，鹵原子和酯基各消耗1molNaOH，最多消耗2 molNaOH，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學裝置”的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置可由電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負極

C. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

D. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③的元素符號為___，元素④與⑦形成化合物的電子式為___。

（2）比較元素①和⑥的原子半徑大�。孩�___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的離子結構示意圖為___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化學鍵為___。

（5）元素②、⑤的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為___。

（6）工業(yè)上冶煉元素⑥的單質的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)

A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L

C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為：異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

回答下列問題：

（1）A中含氧官能團發(fā)生的反應有____。（填反應類型）

（2）B的結構簡式為___。B的同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，則Y可能的結構有____種。

（3）設計由異戊二烯制得的路線。____。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.與水反應：+=

B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6=2+3↑

C.溶液和溶液反應：↓

D.CaCO3和稀硝酸反應：CaCO3+=Ca2++↑+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）

A. 充電時，每轉移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol

B. 充電時，陰極電解液pH升高

C. 放電時，右槽發(fā)生氧化反應

D. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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