【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】如下圖所示,平衡混合物中X的質量分數(shù)(w)在不同的壓強下,隨溫度(T)變化的情況,在下述的哪個平衡體系中,X可以代表用橫線標明的物質(反應中各物質均為氣體)( )。
A. N2+3H22NH3 △H<0
B. H2+I22HI △H<0
C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0
D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
B. T2下,在0 ~ t1時間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B. 用丁達爾效應區(qū)別NaCl溶液和淀粉溶液
C. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
D. CO2、HCOOH、CuSO4均含有氧,都是氧化物
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【題目】如表為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 .
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) .
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應:
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 , N→⑥的單質的化學方程式為 .
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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為( )
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 3:4:3
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【題目】(13分)鹵水中含有豐富的鎂離子,可制取多種含鎂產(chǎn)品。
(1)向鹵水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2,其離子方程式是 。
(2)Mg(OH)2可制取MgO,進而制得金屬鎂。
①灼燒Mg(OH)2得到MgO的化學方程式是______。
②1200℃,真空條件下用硅鐵(含硅單質95~99%)將MgO還原為鎂蒸汽(鐵不參與反應),其原理可用化學方程式表示為______。
(3)Mg(OH)2可用來制取MgCl2,進而制取金屬鎂。
①從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、過濾。
②MgCl26H2O與SOCl2混合后加熱,可獲得無水MgCl2(已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧,生成SO2)。得到無水MgCl2的化學方程式是______。
(4)Mg(OH)2還可用來制取三硅酸鎂(xMgO3SiO2)。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學式通常用氧化物形式表示,如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgOCaO4SiO2。
①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是:xMgO3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+□___
②為確定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g,加入0.5000 mol/LH2SO4標準液15.00 mL,充分反應后,用0.5000 mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4,消耗NaOH標準液14.00 mL。則x=______。
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【題目】圖中A~J分別代表相關反應的一種物質.已知A分解得到等物質的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
(1)A中含有的化學鍵是 .
(2)寫出銅與J反應制取H的化學方程式:
(3)寫出反應③的離子方程式: .
(4)寫出物質B的電子式:;寫出物質E的電子式: .
(5)在反應④中,當生成標況下22.4L 物質G時,轉移電子數(shù)為mol.
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