【題目】如表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 , N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)
(4)ab
(5)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3 4Al+3O2
【解析】解:由元素在周期表中的位置、可知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1.)電子層越多半徑越大,所以Na、Al>O,電子層一樣多的原子,核電荷數(shù)越多半徑越小,即Na>Al,所以答案是:Na>Al>O;
(2.)②③是C、N,是同一周期元素的原子,根據(jù)元素周期律:從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),所以酸性:HNO3>H2CO3 , ②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3.)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,符合條件的有NaOH、NaClO、NaClO3等,NaOH的電子式為 ,所以答案是: ;
(4.)兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2 , 在MnO2或FeCl3催化作用下分解,而Na2SO3具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用作催化劑,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),也不能作催化劑,
所以答案是:ab;
(5.)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng),其中M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽;Z N→⑥的單質(zhì);根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁,所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁,Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,由產(chǎn)物及X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知該反應(yīng)是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng),所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑,
所以答案是:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3 4Al+3O2↑.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中,不正確的是

A.在現(xiàn)實(shí)生活中,電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多,危害更大

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理不同

C.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D.在銅的精煉裝置中,通常用粗銅作作陽(yáng)極,精銅作陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽,淺綠色)是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物,開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲組同學(xué)猜想:莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想,并說(shuō)明理由:______________________。

(2)乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),關(guān)閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。

(3)丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2SO3。

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產(chǎn)物中有__________________;能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________ 。

(4)丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱段時(shí)間后,檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol B. 3.01×1023個(gè)SO3的質(zhì)量為80g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體體積都約為22.4L D. C2H4的摩爾質(zhì)量為28g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是;
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種);
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.

實(shí)驗(yàn)
混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V3= , V8=;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
④實(shí)驗(yàn)A測(cè)得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘,求化學(xué)反應(yīng)速率ν(H2SO4)=(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2MO4n-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MO4n-中M的化合價(jià)為( )

A. +3B. +4C. +6D. +7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是

沸點(diǎn):H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>>汽油

酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4離子半徑:O2>F>Na

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式:______________________________ ;氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span>__________________________(用離子方程式表示)0.1 mol·L1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ;若加入少量的明礬,溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。

2硝酸銨加熱分解可得到N2OH2O。250 ℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,平衡常數(shù)表達(dá)式為________;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

3pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。

4N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH________kJ·mol1

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