【題目】圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì).已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出.請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
(1)A中含有的化學(xué)鍵是 .
(2)寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式:
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: .
(4)寫出物質(zhì)B的電子式:;寫出物質(zhì)E的電子式: .
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L 物質(zhì)G時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol.
【答案】
(1)離子鍵、極性共價(jià)鍵
(2)3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
(4);
(5)2
【解析】解:A受熱能分解,分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或銨鹽,C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng),則C為水或二氧化碳,鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳,C為水,水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2 , D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H,則D是NH3 , G是O2 , H是NO,I是NO2 , J是HNO3 , 鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F(xiàn)是C,通過(guò)以上分析知,A為NH4HCO3 ,
(1.)A為NH4HCO3 , 銨根離子和碳酸氫根離子間含有離子鍵、銨根離子、碳酸氫根離子中含極性共價(jià)鍵,
所以答案是:離子鍵、極性共價(jià)鍵;
(2.)出銅與J為HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
所以答案是:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(3.)反應(yīng)③是在加熱條件下,碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O,
所以答案是:NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O;
(4.)物質(zhì)B為CO2 , 分子中碳原子和氧原子分別寫出兩個(gè)共價(jià)鍵,二氧化碳的電子式為: ,E為氧化鎂屬于離子化合物,電子式為: ,
所以答案是: ; ;
(5.)水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L 氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×2×(1﹣0)=2mol,
所以答案是:2.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 對(duì)CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C. 升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D. 合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是
A(HCl)←B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)
A. B→A B. B→C C. C→D D. D→E
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式:______________________________ ;氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span>__________________________(用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ;若加入少量的明礬,溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,平衡常數(shù)表達(dá)式為________;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
(3)將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。
(4)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH=________kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是 ( )
A. 用SO2熏制銀耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺
C. 用蘇丹紅做食品添加劑 D. 用小蘇打作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)測(cè)得最后溶液的pH>7。
(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是___________;如果是多種成分,可能是__________。
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2 mol·L-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
①加入鹽酸200 mL之前,無(wú)氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
②B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不論其水溶液濃度大小,都能完全電離
B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)
D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物
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