【題目】室溫下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布與pH關(guān)系如圖所示,下列敘述中不正確的是
A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時,c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C. 想獲得較純的NaH2PO4溶液,可將溶液pH控制在4~5
D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
【答案】D
【解析】磷酸的電離反應(yīng)方程式為:H3PO4 + H2PO4-; H2PO4- H++ HPO42-; HPO42- H++ PO43-;
K1=(C(H+).C(H2PO4-))/C(H3PO4) C(H+)= K1 C(H3PO4)/ C(H2PO4-) A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2
當(dāng)PH=-2.2時,C(H3PO4)= C(H2PO4-),所以A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2,正確;B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時,由圖像知c(HPO42-)>c(H2PO4-),故B正確;C. 由圖像知溶液pH控制在4~5時,溶液中主要存在的是H2PO4-,所以想獲得較純的NaH2PO4溶液,可將溶液pH控制在4~5,故C正確;D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性,根據(jù)物料守恒有:3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-),故D錯誤;答案D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前,全世界消費(fèi)量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳;卮鹣铝袉栴}。
(1)銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道;在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。
(2)配合物分子內(nèi)(如圖)的化學(xué)鍵有____________(填序號)。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________(填物質(zhì)序號);預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。
(4)硫酸鋅是最重要的鋅鹽,為無色斜方晶體或白色粉末,其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬,是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖(如圖)中,描畫出氧原子(用實心圓點(diǎn)“”表示)和硫原子(用空心圓點(diǎn)“O”表示)的位置。_____________
(5)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。
①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法,正確的是__________(填序號)。
A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體
B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量
D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng),但其分子間作用力很弱
②該合金的晶胞如圖所示,屬六方晶系,底面夾角為60°(120°),經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm,c=397pm,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上,該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2,則儲氫后(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變)該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml,先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止,再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示:
(1)原混合液中 Na2CO3的物質(zhì)的量______mol;
(2)原混合液中 Na2CO3與 NaOH 的物質(zhì)的量濃度比為______;
(3)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】仙人掌生活在缺水的沙漠中,在仙人掌的細(xì)胞中含量最多的化合物是
A. 水 B. 蛋白質(zhì) C. 脂質(zhì) D. 糖類
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2 , 則C1/C2= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1:2:3:2,R和Z同主族。請回答下列問題:
(1)Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為______________________________。
(2)Z、W、R 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)。
(3)W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能,但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是_______________________________。
(4)某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同,不含碳碳雙鍵)是一種威力極強(qiáng)的炸藥,則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(5)XR是一種耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氧氣的氛圍中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為_______________,R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為_____________________。
②合成XR的化學(xué)方程式為_____________________。
(6)Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖,該晶體中分子的配位數(shù)為__________________,若晶胞的棱長為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為______g/cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于大量元素的一組是( )
A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg
C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
B. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH—= Al(OH)3↓,Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
C. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com