【題目】元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正價(jià)為____Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___,Bi的最高價(jià)氧化物為_____

(3)根據(jù)元素周期律,推斷:

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號(hào))

H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4______H2SeO4(”“”)

③氫化物的還原性:H2O______H2S(”“”)。

④原子半徑比較:N______Si(”“”)

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號(hào))。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導(dǎo)體材料C.合金材料 D.農(nóng)藥

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較CSi的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)________。

【答案】四  (2) A 4 HClO4 Bi2O5 F B

【解析】

(1)根據(jù)GaAl同主族,在Al的下一個(gè)周期來(lái)回答判斷;

(2)根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來(lái)回答;

(3)同主族元素從上到下,氫化物穩(wěn)定性減弱,原子半徑逐漸增大,最高價(jià)含氧酸的酸性減弱,同周期元素從右到左,氫化物穩(wěn)定性減弱,原子半徑逐漸增大,最高價(jià)含氧酸的酸性減弱,據(jù)此回答;

(4)金屬和非金屬的分界線附近來(lái)尋找半導(dǎo)體材料;

(5)根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)來(lái)回答。

(1)GaAl同主族,在Al的下一個(gè)周期,即第四周期第ⅢA族;

(2)Sn和碳同主族,最高價(jià)是+4價(jià);Cl的最高價(jià)是+7價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4;BiN元素同主族,所以最高正價(jià)是+5價(jià),最高價(jià)氧化物為:Bi2O5;

(3)①同主族元素從上到下,氫化物穩(wěn)定性減弱,同周期元素從右到左,氫化物穩(wěn)定性減弱,所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F;

AsSe同一周期,同周期元素從右到左,最高價(jià)含氧酸的酸性減弱,所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4H2SeO4;

③原子半徑:氧原子大于硫原子,非金屬性減弱,氫化物的還原性:H2OH2S;

④原子電子層越多,半徑越大,所以原子半徑:NSi;

(4)可在金屬和非金屬的分界線附近來(lái)尋找半導(dǎo)體材料;

(5)CSi的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CSi,可以根據(jù)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸來(lái)證明,化學(xué)反應(yīng)中,強(qiáng)酸可以制得弱酸,即在試管中加入CaCO3固體,再加入鹽酸,將生成氣體通過(guò)NaHCO3溶液洗氣后,通入Na2SiO3溶液中生成白色膠狀沉淀,則碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,結(jié)論:非金屬性:CSi。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。(試劑和條件已略去)

A BCD

已知:

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(-NH2易被NaClO氧化)

2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________;

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________

4AB的反應(yīng)方程式為_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ,相對(duì)分子質(zhì)量為288)易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]FeCO3反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實(shí)驗(yàn)操作如下:打開______,加入適量稀硫酸后關(guān)閉k1,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的除生成FeSO4溶液外,還有__________________________________。

(2)接下來(lái)使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是_____。

.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾,在__________________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定:

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于100%,其原因可能是____________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2 + 2S2OS4O+ 2I-),當(dāng)溶液_____________,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_____________%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,W的單質(zhì)為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,X、W為同一主族元素。XZ、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是(

A.X的氫化物沸點(diǎn)低于Y的氫化物沸點(diǎn)

B.W的單質(zhì)可以用作計(jì)算機(jī)芯片,太陽(yáng)能電池,丙是瑪瑙的主要成分

C.甲、丙、丁均為酸性化合物

D.工業(yè)上用X的單質(zhì)和乙來(lái)制取Z單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20℃時(shí),用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)時(shí)c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)

B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.a、b、cd均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯與溴反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量的鐵屑粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___________________________________________________。

2)試管C中苯的作用是__________________________________________________________

3)反應(yīng)開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

4)反應(yīng)2 min3 min后,在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

5)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有___________________________________。

6)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁;試管②放在冷水中;試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液;試管④中加入溴水。分析實(shí)驗(yàn)完成下列各題:

分析實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內(nèi)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________

(3)試管③中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)試管④中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(5)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:

溶液反應(yīng)生成為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀

亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

儀器a的名稱為___________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO氣體物質(zhì)的量之比為,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液,否則C中生成的的產(chǎn)量會(huì)下降,理由是_______________。

請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有產(chǎn)生:__________。 限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知:

反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取的酸性溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______用含c、V、m的式子表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在裝置A的試管中放入8.4gMgCO36.5gZn粉,點(diǎn)燃A處酒精燈,加熱后即可得到純凈的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

2)裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為__,將CuO附在石棉絨上的目的為__。

3)首先點(diǎn)燃A處和E處的酒精燈,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下,同時(shí)伴有爆鳴聲,產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因?yàn)?/span>___。

4)待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后,點(diǎn)燃B處酒精燈,加熱,當(dāng)觀察到裝置C__(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),可證明裝置B中有CO2生成。

5)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到從E處玻璃管尖嘴處點(diǎn)燃的CO的火焰顏色呈黃色,火焰呈黃色的原因是__。

6)反應(yīng)結(jié)束后,裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O,為測(cè)定反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:取mg反應(yīng)生成的混合物,加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解,微熱,除去過(guò)量的過(guò)氧化氫,稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液,加入稍過(guò)量的KI溶液,再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O=S4O+2I-。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__。

②反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含mc、V的代數(shù)式表示)。

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