【題目】20℃時,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點時c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)
B.b點表示酸堿恰好完全反應
C.c點時c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.a點時加入的鹽酸為10mL,所得溶液的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和一水合氨,根據(jù)物料守恒2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH),故A錯誤;
B.c點時加入的鹽酸為20mL,表示酸堿恰好完全反應,b點表示堿過量,鹽酸完全反應,故B錯誤;
C.c點時,酸堿恰好完全反應生成氯化銨,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(NH) + c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)可知,c(NH)<c(Cl-),故C錯誤;
D.a、b、c、d對應的溶液中均只有NH、H+、Cl-和OH-四種離子,根據(jù)電荷守恒,故都有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故D正確;
故答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生探究如下實驗(A):
實驗A | 條件 | 現(xiàn)象 |
加熱 | i.加熱后藍色褪去 ii.冷卻過程中,溶液恢復藍色 ⅲ.一段時間后,藍色重又褪去 |
(1)使淀粉變藍的物質是____。
(2)分析現(xiàn)象i、ii認為:在酸性條件下,加熱促進淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動。
設計實驗如下,“現(xiàn)象a”證實該分析不合理:
“現(xiàn)象a”是____。
(3)再次分析:加熱后單質碘發(fā)生了變化,實驗如下:
I:取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質,變藍。
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍;加入稀H2SO4,瞬間變藍。
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結合離子方程式,提出一種合理的解釋:______________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
實驗1:測得溶液的pH≈5
實驗2:取褪色后的溶液,完成如下實驗:
①產生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實驗,推測濾液中含有的物質(或離子)可能是_________。
(5)結合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知 25℃時,向 0.1mo/L 的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞,呈微紅色,則該溶液中
A.若滴加甲基橙溶液呈紅色
B.c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)
D.若加水稀釋,的比值減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關苯的結構和性質,下列說法正確的是
A.的習慣命名是間二甲苯
B.苯在空氣中不易燃燒完全,燃燒時冒濃煙
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無色無味的液態(tài)烴
D.向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后靜置,可觀察到液體分層,上層呈紫紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系,揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第_____周期第____族。
(2)Sn的最高正價為____,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___,Bi的最高價氧化物為_____。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4______H2SeO4(填“>”“<”或“=”)。
③氫化物的還原性:H2O______H2S(填“>”“<”或“=”)。
④原子半徑比較:N______Si(填“>”“<”或“=”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號)。
A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料C.合金材料 D.農藥
(5)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學儀器根據(jù)需要選擇)________。
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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物,E 是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成 E 的路線如下:
完成下列填空。
(1)A 中含有的官能團的名稱為________,由 B 到 C 的反應類型為_________。
(2)寫出 C 的結構簡式為_____________,寫出由 D 到 E 的反應方程式為 _________。
(3)設計 B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。
(4)F 是 B 的同分異構體,且屬于二元羧酸,分子中有 3 種化學環(huán)境不同的氫原子。寫出其結構簡式為 _________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴,以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G,合成路線如下:
已知:①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應;
②RCH2COOH
(1)A的順式異構體的結構簡式為_______。
(2)C中含氧官能團的名稱是________,反應①的反應類型為_______。
(3)寫出E→F反應的化學方程式:_________。
(4)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構體的結構簡式: _______。
①與D 互為同系物; ②核磁共振氫譜有三組峰。
(5)用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法:_______。
(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前科學家主要關注的熱點問題。(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。
②第Ⅱ步反應為可逆反應。800℃時,若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1,達到化學平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1,則CO的平衡轉化率為__________。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應生成NaBO2,且反應前后B元素的化合價不變,該反應的化學方程式為___________________,反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為_______。
(3)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L-1,平衡時苯的濃度為b mol·L-1,該反應的平衡常數(shù)K=____________________(用含a、b的關系式表達)。
(4)一定條件下,如下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(除目標產物外,近似認為無其它有機物生成)。
①實現(xiàn)有機物儲氫的電極是________;
A.正極 | B.負極 | C.陰極 | D.陽極 |
其電極反應方程為:________________________。
②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%,其主要原因是相關電極除目標產物外,還有一種單質氣體生成,這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率η=______________。[η=(生成目標產物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù))×100%,計算結果保留小數(shù)點后1位]。
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