(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式____________________________

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________
(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
_________________________________________________________________。

(1)①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41 kJ·mol－1　②B
(2)S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
a不使用催化劑，b使用了催化劑

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①
途徑Ⅱ　先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是　。 
(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2="-566" kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3="+141" kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
(4)已知下列各組熱化學方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1="-25" kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2="-47" kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3="+640" kJ·mol-1
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式　______________________。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
請你根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)煤是一種成分復雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導致大氣污染，寫出煤燃燒產(chǎn)生的兩種污染：　　　　　　　　，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染，寫出該反應的化學方程式：____________________
(2)根據(jù)已知熱化學方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙兩位同學對上述熱化學方程式及煤燃燒的理解。
甲同學：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
乙同學：根據(jù)下面的物質與能量循環(huán)，將煤炭轉化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉化為水煤氣得不償失。
C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
  
CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
請你評價兩位同學的理解：
①甲同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
②乙同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                      。
② 若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）      0
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質  的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                       。

③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。
（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。
下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：
     
①過程Ⅱ的化學方程式是                                
②運輸時，嚴禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應時有0.3 mol 電子轉移。寫出反應的化學方程式         
③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。
已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH =" ―1316" kJ/mol，則該燃料電池的負極反應式是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：          。
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表：

T/K
298
398
498
……
K/(mol·L—1)—2
4.1×106
K1
K2
……
 
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號字母）。
A．容器內各物質的濃度之比為化學計量數(shù)比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體相對分子質量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                            。
②B中濃H2SO4的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為________。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。
①物質燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應
⑦鐵粉與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol
（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：                            。
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                     b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v(H2)=                  。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移向         極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                    。

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