X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
（1）N2(g)+3H2
2NH3(g) ΔH=—92.4KJ/mol（3分）
(2) ① > ②CD
（3）①4NH+5O2
4NO+6H2O ②吸收水和多余的氨氣
(4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(5)氧化NH3和NO
解析試題分析：（1）5個原子核的10電子的微粒一般為CH4、NH4+NH4+，W為無色液體,10電子的無色液體為H2O，所以猜想該反應(yīng)為NH4+與OH-制取NH3的反應(yīng)，X為NH4+，Y為OH-，Z為NH3。工業(yè)制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)為N2+3H22NH3，每制取1molNH3要放出46.2kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=—92.4KJ/mol
（2）①制取氨氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2
②A、達平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比不一定為化學(xué)計量數(shù)比，錯誤；B、恒容的容器中，氣體的密度始終不變，錯誤；C、隨著反應(yīng)的進行，氣體的壓強逐漸減小，達平衡時不再變化，正確；D、隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的相對分子質(zhì)量逐漸增大，達平衡時不再變化，正確，答案選CD。
（3）①A中發(fā)生反應(yīng)是氨氣的催化氧化，其化學(xué)方程式是4NH+5O24NO+6H2O
②濃H2SO4具有吸水性，也可以和氨氣反應(yīng)，所以B中濃H2SO4的作用是吸收水和多余的氨氣
（4）由于空氣的不斷鼓入，二氧化氮與水、氧氣完全反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）a中通入空氣的作用就是不斷氧化NH3和NO
考點：考查10電子微粒的推斷，氨氣的合成，硝酸的制取，化學(xué)平衡常數(shù)的比較，平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)方程式的書寫
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：
（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于 。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因 。
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： 。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
| 投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的能量變化理論值為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________
②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。
| A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| D．當H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
能源危機促使世界各國尋找新的替代能源和開展對已有能源“高效利用”的技術(shù)研發(fā)。設(shè)計燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol－1）為代表回答下列問題：
（1）寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________；
（2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol－，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程中________（填“放出”或“吸收”）能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學(xué)鍵的類型是______________，形成的化學(xué)鍵類型是______________。
(4)寫出有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。
(5)由實驗推知，反應(yīng)所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為
、
， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol－1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式 ；
（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)為：MH＋OH－－e－= M＋H2O，電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH
① 電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為 ；
② 充電完成時Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，此時陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達平衡，向體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式 。
（3）已知25°C時Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI 溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) △H=+206．2 kJ·mol－1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H=+165．0 kJ·mol－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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