把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1<0①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH4<0④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上    (填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是 。 
(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2="-566" kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3="+141" kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=    。 
(4)已知下列各組熱化學方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1="-25" kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2="-47" kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH3="+640" kJ·mol-1
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式 ______________________。 

(1)等于 
(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2
(3)-80 kJ·mol-1
(4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH="-218" kJ·mol-1

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示,回答下列問題:

⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式              
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式              。
⑶白磷能自燃,紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3,則△H3   △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

Ⅰ.在一定條件下,科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過程如下圖所示,試回答下列問題:

(1)該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于               
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    
(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:                             。
Ⅱ.將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
(4)該反應的焓變△H     0,熵變△S     0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質中該電池負極的電極反應式            。
(6)若以1.12 L·min-1(標準狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅  g。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2013年初,全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

(1)該反應為       反應(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率:v(N2)=         ;(2)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)某科研機構,在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0)。

時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/xl0-4mol L-1
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/xl0-3mol L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
 
t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=              ,平衡時NO的體積分數(shù)為           
(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是      (填代號)。(下圖中v、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量)

(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   △H=-867.0kJ ? mol-1
2NO2 (g) N2O4 (g)                   △H=-56.9kJ ? mol-1
H2O(g) = H2O(l)                          △H=-44.0kJ ? mol-1
寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式           。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出    kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為      。 
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量       (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

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磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物有著廣泛的應用。

(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
請回答問題:
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是                                    。
②P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3    。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
①反應在50~150s 內的平均速率v(PCl3)=            
②試計算該溫度下反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程,保留2位有效數(shù)字)
(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4,pH應控制在      ;pH=6時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為:                                                 。
②Na2HPO4溶液呈堿性,加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從離子平衡角度分析)                                                               。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全轉化為NH3(g)的能量變化理論值為   

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)①根據(jù)下列圖示,寫出反應的熱化學方程式____________________________

②根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是______________。

A.其熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.該反應為吸熱反應
C.該反應為放熱反應
D.當H2O為液態(tài)時,其反應熱值小于41 kJ·mol-1
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是__________________________
(3)如圖是某溫度下,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
_________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:

①恒溫、恒壓條件下,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達平衡,向體系中通入氦氣,平衡        移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2(填“>”、“<”或“=”,下同);若反應進行到狀態(tài)D時,v  v(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①上圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:                                        
(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式                             。
(3)已知25°C時Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2),在25℃下,向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                       ,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI  溶液,看到的現(xiàn)象是        ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                       。

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