【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

【答案】D

【解析】

試題分析:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,平衡正向移動,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,A錯誤;B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過程中不變,B錯誤;C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F-,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進行,c(H+)不會超過10-7molL-1,c(F-)不斷減小,則比值變小,C錯誤;D、因Ka(HF)=,當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,c(F-)不斷減小,Ka(HF)不變,則增大,D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①~⑨中,非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。

(3)元素①~⑨中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是_______(填化學(xué)式),它與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______(填),原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填離子共價)化合物,用電子式表示其形成過程_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:

(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:

_________________________

_________________________

(2)提取碘的過程中.可供選擇的有機試劑是_______________。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是____________。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾。觀察上述實驗裝置指出其錯誤之處,并加以改正。_____________________________________________________________

(5)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是________________________________。最后晶態(tài)碘在______________里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):負極PbSO42-2e===PbSO4正極PbO24HSO42-2e===PbSO42H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。

(2)若在電解池D極滴酚酞試液,電解一段時間后呈紅色,說明鉛蓄電池的B極為___極。

(3)用鉛蓄電池電解2 L飽和食鹽水(電解過程假設(shè)體積不變)

①若收集到11.2 L(標(biāo)準狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準狀況下)________L。

③若消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是(  )

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)己知:

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-541.8 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定溫度下,在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進行。下圖為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線,0~5 min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

Ⅱ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應(yīng)能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進行上述反應(yīng),下列事實能證明反應(yīng)已達平衡的是__________。

A.體系壓強保持不變 B.氣體平均密度保持不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.氨氣的體積分數(shù)不變

Ⅲ.在恒溫恒壓條件下,向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng),達到平衡后,t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化圖像________。

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