【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知:

1A的分子式是C6H6,A→B的反應(yīng)類型是_______。

2B→C是硝化反應(yīng),試劑a_______。

3C→D為取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______。

4E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

5F含有的官能團(tuán)是________。

6G→X的化學(xué)方程式是________

7W能發(fā)生聚合反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

8)將下列E +W→Q的流程圖補(bǔ)充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):__________________

【答案】取代反應(yīng) 濃硫酸、濃硝酸 碳碳雙鍵、酯基

【解析】

這道題要結(jié)合題干中的問題才能得到相關(guān)信息。AC6H6,為苯,和Cl2生成氯苯。B生成C是硝化反應(yīng),試劑a為濃硫酸和濃硝酸。CD為取代反應(yīng),結(jié)合產(chǎn)物沒有氯原子,則—NH2取代-Cl,接下來為-NO2還原成-NH2。F→G,為加聚,PVA中有醇羥基,可推導(dǎo)出G中含有酯基?芍猉為乙酸。乙酸中甲基上的H被Cl取代,再被—NH2取代。

1)類似于生成溴苯,苯在氯化鐵做催化劑的作用下,與氯氣反應(yīng)生成氯苯,為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);

2B→C是硝化反應(yīng),硝化反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱,試劑a為濃硝酸和濃硫酸,答案為濃硝酸、濃硫酸;

3C→D為取代反應(yīng),結(jié)合產(chǎn)物沒有氯原子,則—NH2取代-Cl,答案為;

4A為苯,和Cl2生成氯苯。B生成C是硝化反應(yīng),在苯環(huán)上引入硝基。C→D為取代反應(yīng),—NH2取代-Cl,接下來為-NO2還原成-NH2。結(jié)合產(chǎn)物,E為鄰苯二胺,可寫出其結(jié)構(gòu)式,答案為;

5F能夠生成高分子化合物, 結(jié)合PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式, F中有碳碳雙鍵。結(jié)合產(chǎn)物PVAX,G能夠發(fā)生水解反應(yīng),有酯基,則F的官能團(tuán)中也有酯基,答案為碳碳雙鍵、酯基;

6G→X為酯的水解,X為乙酸,G水解得到PVA和乙酸,方程式為;

7X為乙酸。乙酸中甲基上的HCl取代,再被—NH2取代。W中有氨基和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)時(shí),-NH2斷開NH鍵,—COOH斷開CO單鍵,脫去—OH,則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

8EW第一步反應(yīng)失去1分子水,E中只有氨基,W中有羧基和氨基,只能是羧基和氨基形成肽鍵。第一個(gè)中間體為;從第一個(gè)中間體的結(jié)構(gòu)可知,有羰基,根據(jù)已知氨基可以與羰基反應(yīng),第二個(gè)中間體利用已知反應(yīng)可知,為,再脫水可以得到產(chǎn)物,答案為 ;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NOg+COg1/2N2g+CO2g△H=-3732KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率,可采取的措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度

B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2

D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)過氧化鈣穩(wěn)定性好、無毒,是一種應(yīng)用廣泛的多功能無機(jī)過氧化物。CaO2Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。

①CaO2屬于_____(填離子化合物共價(jià)化合物),其電子式為____。

氧元素位于元素周期表中第___周期第___族;鈣原子最外電子層的符號(hào)為____。

2)下述物質(zhì)葡萄糖植物油淀粉聚乙烯中,屬于糖類的是____;屬于高分子化合物的是____;能水解的是____。

3)實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示,則號(hào)試管中所用試劑為_____,反應(yīng)結(jié)束后,分離乙酸乙酯的方法為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中,白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃綠色褪去

C. Na塊放在坩堝里并加熱,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不正確的是( )

A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D. c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3,得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

SO2濃度(mo1/L

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

1)實(shí)驗(yàn)1中,5060mn時(shí)間段,SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

2)實(shí)驗(yàn)2中,前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

3)三組實(shí)驗(yàn)中,只有1、2中的某組使用了催化劑,則使用催化劑的為第___組,分析實(shí)驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù),你認(rèn)為催化劑___(填不能)改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,理由是___。

4)分析表格中的數(shù)據(jù),溫度升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___(填增大”“不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中顏色變化,直到加入一滴鹽酸,溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____,且半分鐘不褪色,即停止滴定。

(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D、讀取鹽酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

E、滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示:則起始讀數(shù)為_____mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示,則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。

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【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗(yàn)其化學(xué)性質(zhì)。完成下列填空:

1)首先檢驗(yàn)該裝置氣密性。檢驗(yàn)氣密性的操作是:_____________

2)向圓底燒瓶中加入藥品的順序是:先加入_____,再緩慢加入____,最后再加入幾粒碎瓷片。

3)加熱圓底燒瓶,使溫度迅速上升到________℃,觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。

4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能說明乙烯具有還原性。理由是:_______________。

5)選用下列裝置(可重復(fù)使用也可不用)來證明乙烯具有還原性,請(qǐng)將裝置按編號(hào)依次排列,并在裝置序號(hào)對(duì)應(yīng)位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。

裝置a→_____________________________→b。

藥品:(a藥品略)_________________________b酸性KMnO4溶液)。

6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水,溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成,如何通過實(shí)驗(yàn)證明該無色油狀液體中含有溴元素?______。如何通過實(shí)驗(yàn)證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)?____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1Fe原子的核外電子排布式為_____。

2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由FeMn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____(填大于小于I1(Mn),原因是___。

3FeF3具有較高的熔點(diǎn)(熔點(diǎn)高于1000℃),其化學(xué)鍵類型是__,FeBr3的式量大于FeF3,但其熔點(diǎn)只有200℃,原因是____。

4FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。

②苯酚()分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則m=____,n=___。

5Fe(CO)3NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。

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