【題目】用鉑電極電解下列物質的溶液,當耗電量相同時,陰極和陽極上同時都有氣體產生,且溶液的pH下降的是(

A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl

【答案】A

【解析】

A.用鉑電極電解硫酸,相當于電解水,陰極和陽極上同時都有氣體產生,硫酸濃度增大,溶液pH降低,故A正確;

B.用鉑電極電解硫酸銅溶液,生成銅、氧氣和硫酸,反應生成酸,溶液pH降低,但陰極無氣體產生,故B錯誤;

C.用鉑電極電解HCl溶液,生成氫氣、氯氣,陰極和陽極上同時都有氣體產生,但消耗HCl,則溶液pH升高,故C錯誤;

D.用鉑電極電解氯化鉀溶液,生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣,反應生成堿,溶液pH值升高,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

選項

實 驗

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32),n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO32):,n(HSO3

91:9

1:1

1:91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學平衡原理解釋:
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):
a.c(Na)=2c(SO )+c(HSO
b.c(Na)>c(HSO )>c(SO )>c(H)=c(OH
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH
(3)當吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3在陽極放電的電極反應式是
②當陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料.已經(jīng)各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如下:

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

鍵能(KJmol1

946

497

154

391

463


(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=KJmol1
(2)Ⅱ.密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H<02反應的化學平衡表達式為K=
(3)已知:600℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=16.現(xiàn)有如圖1甲(恒溫恒壓)和如圖1乙(恒溫恒容)兩容器,起始時按下表所示分別加入各物質,體積為2L,在600℃時反應經(jīng)過一段時間后均達平衡.

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①關于甲、乙容器,下列說法正確的是
A.反應開始時兩容器內的逆反應速率:甲<乙
B.若甲容器內氣體的密度不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內氣體的壓強不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4 , 兩容器內的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡,則此段時間內的平均反應速率v(H2)=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內變化情況的是
(4)為恒容絕熱容器,進行上述反應,起始與平衡時的各物質的量見下表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質,則再次達平衡時,容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序(用A、B、C表示).

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃時,F(xiàn)e(OH)3的ksp=4ⅹ1038 , 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液,其PH=1,向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液,可恰好開始析出沉淀(混合時溶液體積可直接加和).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是(

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:(要寫計算過程)

(1)NO的體積為 _L,NO2的體積為 _L;(保留2位有效數(shù)字)

(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L1。(列出計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K= ,有關該平衡體系的說法正確的是(
A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度,平衡向正反應方向移動
C.增大壓強,C體積分數(shù)增加
D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在使用下列玻璃儀器前,不需要檢驗其是否漏液的是(
A.分液漏斗
B.滴定管
C.容量瓶
D.量筒

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