【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.增大壓強(qiáng),C體積分?jǐn)?shù)增加
D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】解:根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g), A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則化學(xué)平衡常數(shù)減小,故A錯(cuò)誤;
B.增大A濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以C的體積分?jǐn)?shù)減少,故C錯(cuò)誤;
D.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),若B的百分含量減少,則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,開始時(shí)和一段時(shí)間后陰極析出的物質(zhì)依次是( )
A.H2和Cl2
B.Cu和 O2
C.H2和Na
D.Cu 和 H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液,當(dāng)耗電量相同時(shí),陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生,且溶液的pH下降的是( )
A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( )
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO、Cl- | Cl2、Mn2+ |
A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol
D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO>Cl2>Fe3+>Br2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 的值增大,可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究.查資料得知:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成.
Ⅰ.取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.
氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.
觀察到的現(xiàn)象是 .
(3)Ⅱ.利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答問題:
實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有: .
(4)裝置D的作用是 .
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(7)Ⅲ.56Ba與Mg在同一主族,Ba在周期表的位置是 , MgO的堿性比BaO
(填“強(qiáng)”或“弱”),Mg(OH)2的溶解度比Ba(OH)2的溶解度(填“大”或“小”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A. 華為 Mate 系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是一種一次電池
B. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
C. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極
D. 太陽能電池主要材料為二氧化硅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律,下列比較中,正確的是( )
A. 原子半徑:Br>Cl>FB. 氧化性:N2>O2>F2
C. 金屬性:Al>Mg>NaD. 非金屬性:C>N>P
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com