【題目】用圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是(

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應,然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體,則現(xiàn)象不合理,故A錯誤;
B.常溫下,Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,則不能觀察到紅棕色氣體,現(xiàn)象不合理,故B錯誤;
C.NaOH過量,開始不生成沉淀,反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,開始無現(xiàn)象,故C錯誤;
D.草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,溶液褪色,現(xiàn)象合理,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
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【題目】過氧化鈉具有強堿性和強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法中不正確的是

A. Na2O2與炭、鋁粉等還原性物質(zhì)的燃燒實驗可以在硬質(zhì)玻璃管中進行

B. Na2O2與木炭的反應時Na2O2表現(xiàn)出強氧化性

C. Na2O2與Al反應的方程式為:2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3

D. Na2O2與SO2反應可生成Na2SO4

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(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應速率為
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為
(3)若700℃,反應達平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)800℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06molL1 , c(B)=0.50molL1 , c(C)=0.20molL1 , c(D)=0.018molL1 , 則此時該反應(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液,當耗電量相同時,陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生,且溶液的pH下降的是(

A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去).已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀.

請回答下列問題:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族.
(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是
(3)D+E→B的反應中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是
(4)G+J→M的離子方程式是
(5)Y受熱分解的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是(  )

序號

反應物

產(chǎn)物

KMnO4H2O2、H2SO4

K2SO4MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO、Cl

Cl2、Mn2

A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2OO2

B. 第②組反應中參加反應的Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br2

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【題目】化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究.查資料得知:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.
Ⅰ.取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.
觀察到的現(xiàn)象是
(3)Ⅱ.利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

依據(jù)實驗過程回答問題:
實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:
(4)裝置D的作用是
(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是(填標號).
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取 8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
(7)Ⅲ.56Ba與Mg在同一主族,Ba在周期表的位置是 , MgO的堿性比BaO
(填“強”或“弱”),Mg(OH)2的溶解度比Ba(OH)2的溶解度(填“大”或“小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D.
(1)與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結構示意圖為
(2)C與氫氟酸反應的化學方程式是
(3)將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F.
①生成D和F的化學方程式分別為
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是
A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝.

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