【題目】實驗室中可利用反應來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)該反應中氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是________。

(3)若有1 mol KCl完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____mol，制得標準狀況下氯氣的體積為____ L。

【答案】 KClO3 Cl2 13.44

【解析】

中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，KCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答。

(1)反應中中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向得到和數(shù)目為，故答案為： ；

(2)KClO3 + 6HCl(濃)=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價由- 1價升高為0，失去電子被氧化，HCl 作還原劑，對應的氯氣為氧化產(chǎn)物；KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故答案為：KClO3；Cl2；

(3)反應中6molHCl參加反應，只有5mol被氧化，所以若有1molKCl完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是mol，生成mol氯氣，標準狀況下體積為13.44L；故答案為：；13.44。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據(jù)此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成�；卮鹣铝袉栴}：

(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時使用，其原因是________________

(3)現(xiàn)設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的實驗過程中，請寫出發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：____。

②當通人氯氣較快時，反應產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，請寫出此反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為______；

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A．恒溫恒容，通入少量氦氣 　 B．及時分離出產(chǎn)物乙酸

C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積

(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

①0~2min內(nèi)用CO表示該反應的速率為______，隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是________；

②150℃時該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分數(shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。

（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/℃

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。

假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；

假設二：___________________________；……

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲）

在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃，將60g某固體物質(zhì)(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)完全溶解于水，配制成200mL 密度為1.5g·mL-1的飽和溶液。

(1)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___。

(2)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度是__。

(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____。

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