【題目】20℃，將60g某固體物質(zhì)(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)完全溶解于水，配制成200mL 密度為1.5g·mL-1的飽和溶液。

(1)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

(2)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度是__。

(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____。

【答案】20% 25g

【解析】

(1) 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量計算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2) 相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，再結(jié)合已知飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算該溫度下的溶解度；

(3) 根據(jù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

(1) 20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；故答案為：20%；

(2) 設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為S，則有，解得S＝25g；故答案為：25g；

(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是；故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可利用反應(yīng)來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是________。

(3)若有1 mol KCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____mol，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)指出圖中的明顯的錯誤：_____（任填一處）。

(2)實(shí)驗(yàn)時A中除加入海水外，還需加入_____，其作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（ ）

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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