【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)顏色變深

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

A.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量，與題給矛盾，故A不選；
B. 催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故C選；
D. 應(yīng)該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動(dòng)，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因?yàn)?/span>壓強(qiáng)變大，平衡移動(dòng)，NO2往N2O4移動(dòng)，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。
故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是：（ ）

A. 圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示加入催化劑對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導(dǎo)電性：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。可由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

②流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110﹣120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．

回答下列問題：

（1）浸出水鈷礦過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學(xué)式）。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項(xiàng)字母）

A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

（5）實(shí)驗(yàn)操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書寫正確的是（ ）

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. 肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液中通入過量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中不屬于萃取的是

A. 從青蒿中提取青蒿素 B. 從溴水中提取溴單質(zhì)

C. 浸泡藥酒 D. 海水中提取食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

（4）寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號(hào)）

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為

A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3

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