【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是

A. 干冰、石灰石、氧化鈣B. 液氯、硝酸、純堿

C. 水、燒堿、食鹽D. 氧氣、鹽酸、熟石灰

【答案】B

【解析】

A．干冰是氧化物，石灰石是鹽，氧化鈣是氧化物，錯(cuò)誤；

B．液氯是單質(zhì)，硝酸是酸，純堿是鹽，符合題意，正確；

C．水是化合物，燒堿是堿，食鹽是鹽，錯(cuò)誤；

D．氧氣是單質(zhì)，鹽酸是酸，熟石灰是堿，錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
D.整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過(guò)渡元素；R有甲、乙兩種常見(jiàn)氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）__________；寫一個(gè)能說(shuō)明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下，當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________；此時(shí)溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ）
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可) _____

編號(hào)

性質(zhì)推測(cè)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】6﹣APA（ ） 是青霉素類抗生素的母核，與有機(jī)物F縮合生成阿莫西林．某同學(xué)用對(duì)甲基苯酚為原料設(shè)計(jì)阿莫西林的合成路線如下：
已知：
（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、 ．
（2）①、⑤的反應(yīng)類型分別是、 ．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．
（5）反應(yīng)①的目的是 ．
（6）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體．G分子滿足下列條件：a．苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
b．核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
c．能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3 ．
寫出所有符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案