如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：
 
．
兩極反應(yīng)式為：正極
 
；負(fù)極
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
 
，總反應(yīng)方程為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，Al和NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2、H2．
解答： 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以看到的現(xiàn)象是：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評：電極反應(yīng)式的書寫要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性、物質(zhì)的性質(zhì)，不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：
次序鹽酸剩余固體
1先加入5.00mL1.32g
2再加入5.00mL0.64g
3再加入5.00mL0.20g
4再加入5.00mL0.20g
（1）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是
 
．
（2）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（要求寫出計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問題．甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是
 
，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示為
 
．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是
 
（填序號）．

A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出1g H2            D．銅片上析1molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是
 
，屬于同分異構(gòu)體是
 
，屬于同種物質(zhì)的是
 
．（填序號）
A．與
B．與
C．與
D．與
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl
F．與CH3-CH2Cl
（2）A．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是
 

B．如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，按系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的命名正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積到0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
 
K1
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
，第13min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫     ④降溫         ⑤使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同系物的有（填序號，下同）
 
，互為同分異構(gòu)體的有
 
，互為同素異形體的有
 
，屬于同一種物質(zhì)的有
 
．
①O2  ②CH2=CH-CH3  ③CH3CH2CH2OH  ④CH≡CCH3⑤CH3-CH=CH2  ⑥CH3-O-CH2CH3  ⑦O3  ⑧⑨CH≡CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）該物質(zhì)的分子式為
 
  其中飽和碳原子有
 
 個(gè)，含有的官能團(tuán)的名稱是
 

（2）乙酸和乙醇在濃H2SO4存在的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，現(xiàn)用下列兩種有機(jī)物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定條件下反應(yīng)生成酯，則生成酯的相對分子質(zhì)量為
 
；寫出該有機(jī)物的鍵線式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH值相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、HCl
B、H2SO4
C、CH3COOH
D、H3PO4

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