下列物質(zhì)中互為同系物的有(填序號(hào),下同)
 
,互為同分異構(gòu)體的有
 
,互為同素異形體的有
 
,屬于同一種物質(zhì)的有
 

①O2  ②CH2=CH-CH3  ③CH3CH2CH2OH  ④CH≡CCH3⑤CH3-CH=CH2  ⑥CH3-O-CH2CH3  ⑦O3  ⑧⑨CH≡CH.
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物,同素異形體,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,同系物和同分異構(gòu)體
分析:具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素;
有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì);
分子式相同、物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì),
根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷.
解答: 解:互為同系物的物質(zhì)必須滿足結(jié)構(gòu)相似,分子間相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán),滿足該條件的為:④CH≡CCH3、⑨CH≡CH;
互為同分異構(gòu)體的化合物具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu),滿足條件的有:③CH3CH2CH2OH、⑥CH3-O-CH2CH3;
互為同素異形體的物質(zhì)一定為同種元素形成的不同單質(zhì),滿足條件的為:①O2、⑦O3
②CH2=CH-CH3與⑤CH3-CH=CH2的分子式、結(jié)構(gòu)完全相同,二者為同一種物質(zhì),
故答案為:④⑨;③⑥⑧;①⑦;②⑤.
點(diǎn)評(píng):本題考查了同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素的判斷,題目難度不大,注意掌握“五同”的概念及判斷方法,明確同系物與同分異構(gòu)體、同位素與同素異形體之間的區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法.
A.煤炭制氫氣,相關(guān)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H=a kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=b kJ?mol-1
B.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣.
C.硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程制備H2

回答問(wèn)題:
(1)某溫度(T1)下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生煤炭制氫氣的一個(gè)反應(yīng):反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1<t2):
反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
(增大、減小、不變),H2O的體積分?jǐn)?shù)
 
(增大、減小、不變);
保持其他條件不變,溫度由T1升至T2,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為
 
(吸熱、放熱)反應(yīng).
保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=
 

(2)寫(xiě)出方法B制備氫氣的離子方程式:
 

(3)膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離.方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 

(4)反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g),△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸鈉(Na2CO3)俗名叫純堿,也叫蘇打,是生活中常用到的一種鹽.回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)用碳酸鈉配成1mol/L的溶液,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)在碳酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞后,溶液顏色變?yōu)?div id="9bcsxhb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)寫(xiě)出碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 

(4)可用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示裝置:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為:
 

兩極反應(yīng)式為:正極
 
;負(fù)極
 

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為
 
,總反應(yīng)方程為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí):
(1)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比為
 
時(shí),Al(OH)3沉淀量最多;
(2)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比
 
時(shí),Al(OH)3全部溶解;
(3)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比
 
 
 時(shí),Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①20g NaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

③配制500mL 0.5mol?L-1的鹽酸溶液,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體
 
升.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl  ④NH3?H2O,回答相關(guān)問(wèn)題:(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是
 
(填序號(hào))
(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中,離子濃度大小的關(guān)系
 

(3)向④中加入少量NH4Cl固體,此時(shí)c(NH4+/OH-)的值
 
(“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
 
④的體積(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液,加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的c(H+)=
 
mol/.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84.回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))
 

a.C7H12O2    b.C6H14c.C6H14O    d.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種.
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B,B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無(wú)溴原子.請(qǐng)寫(xiě)出由B制備D的化學(xué)方程式:
 

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則A的名稱為
 

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、HNO3→NO2
D、Al2O3→NaAlO2

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