【題目】已知正四面體形分子與線型分子反應，生成四面體形分子和直線型分子。組成分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成分子的元素為第三周期的元素。如下圖，則下列判斷中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下， 是一種液態(tài)有機物 B. 是一種含有非極性鍵的分子

C. 干燥的能漂白有色物質 D. 上述反應的類型是取代反應

【答案】D

【解析】正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個共價鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫．A．常溫下，一氯甲烷是氣體，故A錯誤；B．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，故B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，故C錯誤；D．有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，故D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示回答有關問題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”），

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數(shù)為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學選修5:有機化學基礎

有機物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。

巳知:（i）烴A在質譜圖中的最大質荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2。

(ii) 。

(iii)反應③中發(fā)生反應的E、G物質的量之比為4:1。

(1)A的分子式為_____；B的名稱是_______；C的結構簡式為_______。

(2)反應②的類型是______；F中的官能團名稱是_______。

(3)寫出反應①的化學方程式：___________。

(4)E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有____種，核磁共振氫譜有4個峰的物質結構簡式為__________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與單質鈉發(fā)生反應

(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請寫出相應的轉化流程圖：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質溶液，下列說法不正確的是( )

A. 在電池反應中每轉移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L

B. b極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 工作一段時間后，電解質溶液堿性減弱

D. 該裝置將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，幾種物質的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質的能量為0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質

H2（g）

CO2（g）

CH2=CH2（g）

H2O（g）

能量/kJmol-1

0

-394

52

-242

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖2所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_________。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3。

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

C. 混合酸中NO物質的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強p1比p2 （填“大”或“小”）

（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）

（3）溫度t1比t2℃ （填“高”或“低”）

（4）正反應為 熱反應．

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