Question

9．下列各組中的化學(xué)性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                 
②還原性：I^-＜Cl^-＜F^-
③堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
④穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
⑤半徑：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-                   
⑥氧化性：Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺＞Cs⁺．

• A． ①②④
• B． ②④⑤
• C． ①⑤⑥
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 ①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
②非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
③金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
⑤電子層越多，離子半徑最大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
⑥金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱．

解答 解：①非金屬性Cl＞Br＞I，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性為HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正確；
②非金屬性F＞Cl＞I，對應(yīng)離子的還原性為I^-＞Cl^-＞F^-，故錯誤；
③金屬性Na＞Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故正確；
④非金屬性Cl＞S＞P，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故錯誤；
⑤S^2-的電子層越多，離子半徑最大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故錯誤；
⑥金屬性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性為Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺＞Cs⁺，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律及元素周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．