分析 (1)Si元素14號元素,其3s、3p電子為其價電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價電子排布式;同一周期元素,元素的非金屬活潑性隨著原子序數(shù)的增大而增強,同一主族,元素的非金屬活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減弱;
(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連,呈正四面體結(jié)構(gòu),所以雜化方式是sp3;非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵;
(3)氧化鎂與氧化鈣都屬于離子晶體,離子所帶電荷相同,離子半徑越小,離子鍵越強,晶格能越大,熔沸點越高;
(4)H2S的分子結(jié)構(gòu)為V字型;H2S有2對孤電子,和其他兩種不一樣.
解答 解:(1)Si元素14號元素,其3s、3p電子為其價電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子排布式為3s23p2;同一周期元素,元素的非金屬活潑性隨著原子序數(shù)的增大而增強,同一主族,元素的非金屬活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,根據(jù)元素在周期表中的位置知,這三種元素的非金屬活潑性強弱順序是:O>C>Si;
故答案為:3s23p2;O>C>Si;
(2)SiC中Si和C原子均形成四個單鍵,故其為sp3雜化;非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵全部是共價鍵;
故答案為:sp3;共價鍵;
(3)氧化鎂與氧化鈣都屬于離子晶體,離子所帶電荷相同,Mg2+離子比Ca2+離子半徑小,MgO中離子鍵強,MgO比CaO的晶格能大,故MgO熔沸點高;
故答案為:Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大;
(4)SO2、NO2、H2S是分子晶體,分子結(jié)構(gòu)為V字型,但H2S有2對孤電子,和其他兩種不一樣.
故答案為:V字型;H2S.
點評 本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電子排布式的書寫、非金屬的大小比較、雜化軌道類型的判斷以及晶體熔點的比較,題目較為綜合,本題易錯點為(4)題,注意形成π鍵的因素.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg-Cu合金 | B. | Mg-Fe合金 | C. | Al-Zn合金 | D. | Fe-Zn合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | B. | m+n>p+q | ||
C. | T1<T2 | D. | P1<P2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②④⑤ | C. | ①⑤⑥ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O | |
B. | 乙烯(CH2=CH2)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則丙烯(CH3-CH=CH2)也可以使其褪色 | |
C. | CO2和SiO2化學(xué)式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似 | |
D. | 金剛石的硬度大,則C60的硬度也大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液 | |
B. | 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 | |
C. | 膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉 | |
D. | 膠體粒子能通過半透膜,不能通過濾紙 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
組別 | 鎂鋁合金質(zhì)量.mg | HCl物質(zhì)的量/mol | 氫氣的體積/mL |
甲 | 255 | X | 280 |
乙 | 385 | X | 336 |
丙 | 459 | X | 336 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +3 | B. | +2 | C. | -2 | D. | +1 |
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