【題目】下列物質(zhì)分別溶于水中,溫度無顯著變化的是( )
A.蔗糖B.濃H2SO4C.燒堿D.CaO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B. 在16g18O2中含有10NA個中子
C. 標(biāo)準狀況下,22.4L HF中含2NA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子
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【題目】已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題:
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為__________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是_________(填化學(xué)式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、____________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中,再將A和B中的溶液混合過濾,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置(數(shù)量可滿足需要,不含制氣裝置)如下,下列說法正確的是( )
A. 裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DABAE
C. 裝置E的主要用途是制備NaClO
D. 裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗證HClO具有漂白性
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【題目】向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.該過程中產(chǎn)生標(biāo)準狀況下的氫氣4.48 L
B.向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C.圖中a=1.5、b =1.5
D.當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
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【題目】進行下列實驗,括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是( )
A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)
B.實驗室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計、冷凝管)
C.鈉的焰色反應(yīng)(酒精燈、稀鹽酸)
D.粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)
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【題目】下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | (g) | (g) | 酸性溶液、濃 | 洗氣 |
B | (aq) | (aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | (g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃 | 洗氣 |
D | (s) | (s) | — | 灼燒 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】濃硫酸與金屬的反應(yīng)是我們一直探討和研究的重要課題之一。
Ⅰ.銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a:b=______.
Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
(探究一)(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是________;
(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學(xué)方程式為:______________;
(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應(yīng)選用____________;
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______;
(探究二)根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體在標(biāo)準狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(4)裝置B中試劑的作用是__________;
(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學(xué)方程式表示):
(6)為確認的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于___________;
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(7)如果氣體Y中含有,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
Ⅲ.將一定質(zhì)量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應(yīng):
(1)若反應(yīng)前c(H2SO4)=12.0mol/L,反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,此時溶液中c(SO42-)=______mo/L,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準狀況下)V(SO2)=______L;
(2)將(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a mo/L NaOH溶液中,SO2和NaOH都完全消耗,則a的取值范圍為______。
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【題目】下列變化過程中ΔH<0的是( )
A.高溫下木炭還原二氧化碳B.工業(yè)制水煤氣的反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.液化石油氣的燃燒
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