【題目】下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是( )
A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng),在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O
D. 化學(xué)反應(yīng):CuO+COCu+CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體
【答案】D
【解析】
A. 在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,利用的是鐵離子的氧化性,與鐵比銅金屬性強(qiáng)無(wú)關(guān)系,A錯(cuò)誤;
B. H2S難電離,CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,B錯(cuò)誤;
C. 銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO+COCu+CO2可知其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體,D正確;
答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度/mol·L-1 | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(1)寫出醋酸的電離方程式:__________________________。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。
(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為____
(4)25℃,將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算),c(Na+)-c(CH3COO-)=______________mol/L。
(5)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(6)室溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5 ,則CH3COO-的水解常數(shù)Kh= ____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】馬來(lái)酸酐(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
己知:
I.++
II.
III.+H2O(代表烴基)
回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱是__________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______
(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(不考慮立體異構(gòu))。
(5)己知:氨基()與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過(guò)程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L,L分子式為,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)寫出由B合成酒石酸(的合成路線:_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )
① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下:
已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取時(shí),CuS被浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式),F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________。
(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______,濾渣A的成分為________(填化學(xué)式)。
(3)“沉鐵”時(shí),需要檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全,所用的試劑為________(填化學(xué)式)。
(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,計(jì)算樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ |
樣品質(zhì)量(g) | 14.35 | 28.70 |
氨氣質(zhì)量(g) | 3.570 | 3.570 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9:1
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過(guò)量
C. 要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ的樣品完全反應(yīng),需要再加入氫氧化鈉0.2100mol
D. 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì):A.金剛石與石墨;B.丙烯與環(huán)丙烷;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.液氨與氨水;F. 與;G. 與,請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。
①同位素_________
②同素異形體_________
③同系物_________
④同分異構(gòu)體_________
⑤同一物質(zhì)_________。
(2)下列物質(zhì)中:①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共價(jià)鍵的是_________ (填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是_________,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_________,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_________。
(3)異丁烷的一氯代物有_________種,新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有_________種,C5HCl11的同分異構(gòu)體有_________種,乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有_________種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 品紅溶液 | 實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)SO2 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:
SiO2+2CSi(粗)+2CO↑
SiO2+3CSiC+2CO↑
兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別為____、___。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為___。
(2)工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為____。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com