20．下列各種敘述中，正確的是（　�。�
①Cl-和Cl2的性質相同�、贑lO-具有氧化性�、跜l-比Cl多一個電子�、茺}酸兼有酸性、氧化性、還原性　⑤Cl-具有酸性�、轈l2的氧化性比MnO2的強　⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性．
A．①②⑤⑥B．僅②④⑥C．僅②③④D．②③④⑥

分析 ①氯離子和氯氣結構不同性質不同；
②次氯酸根離子中氯元素化合價為+1價，化合價可以降低，ClO-具有氧化性；
③氯原子得到一個電子形成氯離子；
④鹽酸中的HCl，氫元素+1價具有氧化性和酸性，Cl-離子在最低價具有還原性；
⑤Cl-無酸性；
⑥Cl2的氧化性比MnO2的弱；
⑦氯氣中氯元素化合價0價變化為-1價和+1價．

解答 解：①氯離子和氯氣分子中的原子結構不同，性質不同，故①錯誤；
②次氯酸根離子中氯元素化合價為+1價，化合價可以降低，在溶液中表現(xiàn)強氧化性，ClO-具有氧化性，故②正確；
③氯原子得到一個電子形成氯離子，Cl-比Cl多一個電子，故③正確；
④鹽酸中的HCl，氫元素+1價具有氧化性和酸性，Cl-離子在最低價具有還原性，鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性，故④正確；
⑤溶液中顯酸性的是氫離子，Cl-無酸性，故⑤錯誤；
⑥二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氧化劑氧化性大于氧化產物，Cl2的氧化性比MnO2的弱，不同條件氧化性強弱不同，故⑥錯誤；
⑦氯氣中氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，Cl2即有氧化性也有還原性，故⑦錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氯及其化合物性質分析判斷，主要是元素化合價變化判斷氧化性和還原性的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學研究的正確說法是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．只含一種元素的物質，一定不是化合物，但是可能是混合物
C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物，可以得出結論：酸性氧化物均為非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（　�。�
A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應：
①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入過量CO2氣體又能生成B．
（1）A、B、C、D的化學式分別是：
AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
（2）寫出對應的離子方程式：
①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我們做了一系列關于Na2CO3和NaHCO3性質實驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的結論，正確的是（　�。�
A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應
D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素．下面有關它的原子結構和性質預測正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B．其常見價態(tài)為+2、+4、+6
C．它的金屬性比鉛強D．它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應I和II來制備甲醇．
請回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD （填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了右邊的實驗設計表中．
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
a．右表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px=0.1 MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結構簡式為（　�。�
A．CH3-O-CH2-CH3B．C．CH3CH2CH2OHD．C3H7OH

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