12.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測,原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素.下面有關(guān)它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是(  )
A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B.其常見價態(tài)為+2、+4、+6
C.它的金屬性比鉛強D.它的原子半徑比鉛小

分析 原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期第ⅣA族,稱為類鉛元素,利用第ⅣA族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性來解答.

解答 解:A.位于第ⅣA族,族序數(shù)等于最外層電子數(shù),則類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4,故A錯誤;
B.位于第ⅣA族,常見的價態(tài)為+2、+4,故B錯誤;
C.同主族從上到下金屬性在增強,則它的金屬性比鉛強,故C正確;
D.同主族從上到下原子半徑在增大,則它的原子半徑比鉛大,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查元素的位置及性質(zhì),熟悉第ⅣA族元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的單質(zhì)能與強酸、強堿溶液反應(yīng)放出氫氣
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1)W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族;W的原子半徑比X的大(填“大”或“小”).
(2)X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H2O>CH4>SiH4(用化學(xué)式表示).
(3)寫出Y單質(zhì)的電子式
(4)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑.
(5)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
(1)E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式,屬于共價化合物(填“離子”或“共價”);D的最高價氧化物的水化物電子式,所含化學(xué)鍵類型:離子鍵、共價鍵.
(3)B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為:S2->N3->O2->Na+(填元素符號).
(4)用電子式表示E的氫化物的形成過程
(5)由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O.
(6)19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下NO、NO2(不考慮N2O4的存在)混合氣6.72L,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各種敘述中,正確的是(  )
①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同、贑lO-具有氧化性 ③Cl-比Cl多一個電子、茺}酸兼有酸性、氧化性、還原性、軨l-具有酸性、轈l2的氧化性比MnO2的強、逤l2只有氧化性而沒有還原性.
A.①②⑤⑥B.僅②④⑥C.僅②③④D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列變化不屬于氮的固定的是( 。
A.根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨B.氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C.氮氣和氧氣在放電條件下合成NOD.工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究,實驗過程如圖,下列說法不正確的是( 。
A.①和②都是過濾操作
B.濾渣的成分是Cu和Fe的混合物
C.操作③和④都是在蒸發(fā)皿中進行
D.溶液B中反應(yīng)的離子方程式:4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化.
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是C.
A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△<0;    D.△H<0,△S>0.
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)•c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})•c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K增大(填“增大”、“不變”或“減小”).
4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)0.225mol•L-1•min-1
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有CD.
A.升高溫度;      B.加入催化劑;    C.將H2O(g)從體系中分離;
D.再充入1molCO2和3molH2;     E.充入He(g),使體系總壓強增大.
Ⅱ.在溫度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=1×10-12;t大于25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃),測得混合溶液的部分pH如表所示.
序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
20.000.008
20.0020.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用如圖裝置制取Fe(OH)2沉淀B.
用如圖裝置吸收NH3,并防止倒吸C.
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D.
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子或離子,其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(  )
A.兩種原子的電子層上全部都是s電子
B.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上尚未排有電子的兩種原子
C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子

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