5．我們做了一系列關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)實驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的結論，正確的是（　�。�
A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的CO2多

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；
C．Na2CO3與氫氧化鈉不反應；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2來分析．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C．Na2CO3與氫氧化鈉不反應，故C錯誤；
D．設質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，Na2CO3放出的CO2少，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應等，注意與酸反應中量少的物質(zhì)完全反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對于某些離子的檢驗方法（包括操作、現(xiàn)象、結論），完全正確的是（　�。�
A．向待測溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
C．向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．向待測溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水和鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．稀硫酸B．Cu（NO3）2 溶液C．汽油、水混合物D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各種敘述中，正確的是（　�。�
①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同　②ClO-具有氧化性�、跜l-比Cl多一個電子　④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性�、軨l-具有酸性�、轈l2的氧化性比MnO2的強�、逤l2只有氧化性而沒有還原性．
A．①②⑤⑥B．僅②④⑥C．僅②③④D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．果糖B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究，實驗過程如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．①和②都是過濾操作
B．濾渣的成分是Cu和Fe的混合物
C．操作③和④都是在蒸發(fā)皿中進行
D．溶液B中反應的離子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求有計算過程）：25%；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO2稱量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖：
（1）步驟I原理如圖1，在實驗室中完成該步驟所用裝置為（如圖2）中C（填序號）．
（2）某學習小組設計了如圖實驗模擬步驟Ⅱ：

①該實驗中加入Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
②學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移動，從而形成BaCO3．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2•6H2O． 工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
若720℃時直接將MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是MgO（寫化學式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標準狀況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化簡）．

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