【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺CaO3CCaC2CO↑CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O = NH2CNCa(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]尿素合成三聚氰胺。

1寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O________填化學(xué)式,由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

2三聚氰胺俗稱蛋白精。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

3CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為________ ,Ca2采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________

4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。

【答案】 [Ar] 3d104s2 CO2 直線形 氫鍵 6 面心立方最密堆積 CaO晶體中Ca2、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量 6

【解析】(1)Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2;與CN22-互為等電子體的分子有N2OCO2;等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù),結(jié)構(gòu)相似,二氧化碳分子是直線形,所以CN22-離子的空間構(gòu)型是直線形.故答案為:1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2;CO2;直線形;

(2)三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵,所以是通過分子間氫鍵結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石,故答案為:氫鍵;

(3)以鈣離子為中心,沿X、Y、Z三軸進行切割,結(jié)合圖片知,鈣離子的配位數(shù)是6,Ca2+采取的堆積方式為面心立方最密堆積,O2-處于Ca2+堆積形成的八面體空隙中;晶格能大小與離子帶電量成正比,CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量,導(dǎo)致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能,故答案為:6;面心立方最密堆積;CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量;

(4) CN-是常見的配位體,在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每個配體可以提供2個電子,而鐵原子最外層有2個電子,根據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,可得2+2n=14,所以n=6,故答案為:6。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4﹣戊二烯和X是有機合成的基礎(chǔ)原料,用下列方法可以合成F如圖1.


(1)已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀;X是分子中所有原子共平面的烴.則X的結(jié)構(gòu)簡式為 , X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)①的反應(yīng)類型是 , F中所含官能團的名稱是
(3)1,4﹣戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 , 它的一種同分異構(gòu)體為 ,該有機物的系統(tǒng)命名為
(4)與B互為同分異構(gòu)體的T是有機合成的中間體,它的核磁共振氫譜如圖2所示.則T的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)⑤生成物中除水外的無機物的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

混合溶

液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH<7

請根據(jù)要求回答:

1②組情況表明,c________ (選填大于、小于等于”)0.2;旌弦褐须x子濃度c(A)c(Na)的大小關(guān)系是______________________________________。

2從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度________(選填大于、小于等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

3①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)____________mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計算)c(Na)c(A)________mol·L1; c(OH)c(HA)________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D. t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.圖中兩圓相交部分(A,B,C,D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(
A.OH+HNO3═H2O+NO
B.Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以100℃預(yù)處理6h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是(填序號)
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)從安全的角度考慮,在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在中進行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C12 , Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ , 然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9.6g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.0.1mol?L1的NaOH溶液中:K+、Na+、SO 、CO
B.0.1mol?L1的Na2CO3溶液中:K+、Ba2+、NO 、Cl
C.0.1mol?L1的FeCl3溶液中:K+NH 、I、SCN
D.0.1mol?L1的鹽酸中:Fe2+、Na+、Br、NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2Ag+Bg2Cg,經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6.

1)達(dá)到平衡時,C的物質(zhì)的量濃度_________________

2)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率___________________。

3)達(dá)到平衡時,用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

4)已知反應(yīng)2CH3OHgCH3OCH3g)+H2Og某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L1

0.43

0.4

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)“>”、“<”,若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時cCH3OH)=_________。

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