【題目】科學(xué)家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。

(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。

A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣

(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3

(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙 C 4NH3+5O2＝4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 4NO2+1O2+2H2O＝4HNO3 0.1

【解析】

（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經(jīng)收集滿；

（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。答案選C。

（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；

（4）12.8gCu物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體和氧氣通入水中恰好反應(yīng)無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.2mol銅失去0.4mol電子，1分子氧氣得到4個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣物質(zhì)的量為0.4mol÷4＝0.1mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2
B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、生石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

________

猜想Ⅰ

成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出，無白色沉淀

________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解，________

________

猜想Ⅲ

成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H>0

①如表為反應(yīng)在T1 溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為____________________。

②在T 2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2________T1( 填>、<或=)。

（2）現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。N2O5 在電解池的_____________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是______。（請寫兩條）

（3）已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1

O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1

請寫出1mol液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應(yīng)，二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學(xué)平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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