【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )
A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca(OH)2
B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、生石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
(提出猜想)
猜想1:__________________________________;
猜想2:__________________________________;
猜想3:__________________________________。
為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究。
(實驗探究)
該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入。
(1)B中應(yīng)該放________試劑(填編號)。
a.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
c.鹽酸 D.澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
(得出結(jié)論)
(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_____________________________。
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
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【題目】一定條件下,將等體積的NO和O2一同置于試管中,并將試管倒立于水中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的( )
A. 1/4 B. 3/4
C. 1/8 D. 3/8
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【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為____。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有__。
(Ⅱ)(3)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象:_______,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42﹣通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為__________________.
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【題目】下列選項中,符合下圖所示關(guān)系的是( )
A. 一定狀況下,氣體摩爾體積(Y)與該氣體的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系
B. Fe在Cl2中燃燒,生成FeCl3的物質(zhì)的量(Y)與消耗Cl2的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系
C. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)3的物質(zhì)的量(Y)與消耗NaOH的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系
D. H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度(Y)與溶液體積(X)的關(guān)系
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【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
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【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2 ②NaOH溶液、埏柡NaCl溶液 ④濃硫酸、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序為(填寫A~E序號):__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后,應(yīng)該首先進行的實驗操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________,其作用是_________________________________________。
(5)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計以下實驗步驟:
a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;
b.取少量濾液,滴加________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗Fe3+;
c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗Cl-。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A.KMnO4(H+) B.Fe C.H2O2 D.Cl2 E.鹽酸
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【題目】科學(xué)家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。
(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗,把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。
A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式,4NH3+____O2===4NO+6_____,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式:4NO+__O2+2H2O===4HNO3,___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。
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