Question

【題目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是______。（請寫兩條）

（3）已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1

O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1

請寫出1mol液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________。

Answer 1

【答案】 1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量(或斷裂化學(xué)鍵時吸收的熱量) H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量（或形成化學(xué)鍵時釋放的熱量） 1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應(yīng)放出的熱量 放熱 < 相同質(zhì)量時,氫氣放出的熱量多 產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可) H2(l)+1/2O2(l)H2O(l) ΔH=-281.46 kJ·mol-1

【解析】（1）①圖像分析可知，反應(yīng)的熱效應(yīng)實質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量減去形成化學(xué)鍵放出的熱量之差，因此a表示1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量(或斷裂化學(xué)鍵時吸收的熱量)；b表示H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量（或形成化學(xué)鍵時釋放的熱量）；c表示1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應(yīng)放出的熱量；②根據(jù)圖像分析可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（2）火箭使用的推進劑通常是液氫和液氧，這是由于相比較其他燃料，相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，且產(chǎn)生的水不污染環(huán)境；

（3）根據(jù)題中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1 ② O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1 ③

由①+②+③可求H2(l)+ O2(l)H2O(l) ΔH==-281.46 kJ·mol-1。