Question

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＞T₂，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖1可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說(shuō)明溫度T₁＞T₂，而平衡時(shí)C的百分含量T₁的高，說(shuō)明升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)圖乙可知，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大的，而反應(yīng)中氣體質(zhì)量是守恒的，所以m+n＞p+q，
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1mol，即相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，據(jù)此答題；
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，相當(dāng)于體積增大到原來(lái)的2倍，氣體的總質(zhì)量也為原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，氣體的密度也不變，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)圖1可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說(shuō)明溫度T₁＞T₂，而平衡時(shí)C的百分含量T₁的高，說(shuō)明升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：＞；＞；
（2）根據(jù)圖2可知，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大的，而反應(yīng)中氣體質(zhì)量是守恒的，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，知該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，即p+q＜m+n，
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1mol，即相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故答案為：增大；
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，相當(dāng)于體積增大到原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，氣體的密度也不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查影響化學(xué)平衡的因素，轉(zhuǎn)化率的比較，等效平衡的思想，解題中主要注意平衡思想的運(yùn)用．