Question

【題目】目前汽車(chē)上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值增大

B. 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g

C. 放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

Answer 1

【答案】B

【解析】

放電時(shí)是原電池，鉛失去電子，二氧化鉛得到電子，結(jié)合原電池工作原理解答。

A. 放電時(shí)消耗硫酸，氫離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH值增大，A正確；

B. 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極有0.1mol硫酸鉛生成，質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；

C. 放電時(shí)二氧化鉛是正極，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)，C正確；

D. 放電時(shí)二氧化鉛是正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l），D正確。

答案選B。