【題目】下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是 ( )
A. CO32-、Ba2+、Na+、NO3- B. H+、Al3+、OH-、SO42-
C. OH-、NO3-、K+、Na+ D. K+、Fe3+、Cl-、OH-
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B.標準狀況下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
D.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2,轉移電子數(shù)為0.2NA
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【題目】下列關于鋁的敘述不正確的是
A. 鋁是地殼中含量最多的元素
B. 在常溫下,鋁能與NaOH溶液反應
C. 鋁是一種比較活潑的金屬
D. 在化學反應中,鋁容易失去電子,是還原劑
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【題目】(1)芒硝的化學式是_________________。
(2)以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉,寫出有關反應的化學方程式。
①______________________________;②_________________________________;
③______________________________;④_________________________________。
(3)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)CrO2—等形式存在;卮鹣铝袉栴}:
①與的化學性質相似。寫出向溶液中加入過量溶液反應的離子方程式_____________________________________________。
②價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應的離子方程式為 ______________________________________________________。
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【題目】某興趣小組對物質的性質進行相關探究. 【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎?
【進行實驗】該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法,用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗:
實驗現(xiàn)象:Ⅰ和Ⅱ中小花不變色;Ⅲ中小花變紅色.
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖.
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性.
【交流反思】
(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 .
(2)小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴適當過量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色,寫出相關反應的化學方程式 .
(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色,在堿性溶液中顯色.
(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 .
A.測試鹽酸的導電性,鹽酸能導電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中,不反應
C.氫氣與氯氣反應,生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中,能反應.
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【題目】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是
A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質Mg
B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質Al
C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質Na
D.加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu
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【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質,發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時,0~2 min 內,CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______,化學反應的平衡常數(shù)K=_____(填表達式)。
③反應:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應在T1下達到平衡時,再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內的壓強不再變化 B.混合氣的平均相對分子質量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應:
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式:________________________。
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【題目】有關物質結構概念的判斷正確的是( )
A.離子鍵:陰陽離子間的靜電吸引作用
B.離子化合物:只含離子鍵的物質
C.共價鍵:通過共用電子對產生的作用
D.共價化合物:含有共價鍵的物質
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知:KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
下列有關說法正確的是
A. a處變藍、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2
B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HC1
C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HCIO
D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+
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