【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知:KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
下列有關(guān)說法正確的是
A. a處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2
B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1
C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCIO
D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+
【答案】D
【解析】A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,a處變藍(lán)、b處變橙色,可證明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,則無法證明非金屬性:C12> Br2 > I2,選項(xiàng)A錯誤;B、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,H+使試紙變紅,HClO具有漂白性,可使試紙褪色,則C處先變紅,后褪色,能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì),選項(xiàng)B錯誤;C、Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗了氫氧化鈉紅色褪去,不能證明生成物質(zhì)是HClO,選項(xiàng)C錯誤;D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,試紙變?yōu)榧t色,反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,證明還原性Fe2+>Cl-,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是 ( )
A. CO32-、Ba2+、Na+、NO3- B. H+、Al3+、OH-、SO42-
C. OH-、NO3-、K+、Na+ D. K+、Fe3+、Cl-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是( )
A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D. 參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近我國全球首次海域試開采可燃冰圓滿成功。與可燃冰釋放出的氣體成分相同的是
A. 天然氣 B. 水煤氣 C. 裂解氣 D. 焦?fàn)t煤氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 .
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 .
(5)請設(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號)。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):____________________________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。
(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵變ΔS____0。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量,可向其中加入少量
A. SO3固體
B. Zn粉
C. K2SO4固體
D. CuSO4晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液常出現(xiàn)渾濁,為了配置澄清的FeCl3溶液,可采取的措施是
A.再加入水B.加少量鹽酸C.用熱水配置D.過濾除去渾濁物
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