Question

（8分）在m L b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。  
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是___________mol。 
（2）當(dāng)a、b滿足_____________條件時(shí)，無沉淀生成。
（3）當(dāng)a、b滿足________   ___條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無Al^3＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是________ mol。

Answer 1

31.（8分）（1）ma/3   (2)a≥4b   (3)3b≤a<4b ，m(4b-a)

試題分析：分析本題時(shí)，寫出AlCl₃和NaOH反應(yīng)的方程式，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后利用鋁離子和氫氧根離子以物質(zhì)的量之比為1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，找出臨界值把范圍分為三部分進(jìn)行討論。
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。AlCl₃和NaOH反應(yīng)，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl，
當(dāng)AlCl₃和NaOH恰好反應(yīng)即物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，生成的Al（OH）₃ 物質(zhì)的量最大．當(dāng)a≤3b時(shí)，反應(yīng)中NaOH不足量，計(jì)算時(shí)應(yīng)以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，設(shè)生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為x。
3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl  
3           1
m×a      x
3：1=m×a：x
解得 x=ma/3 mol
（2）AlCl₃和NaOH反應(yīng)生成Al（OH）₃，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會(huì)減少，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，方程式3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl和 NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，由方程式可得，當(dāng)AlCl₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，恰好沒有沉淀產(chǎn)生．
4NaOH+AlCl=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 
4      1
0.05a  0.05b
a：b=4：1
故答案為：a≥4b；
（3）有沉淀生成且溶液中無Al^3＋存在，先有沉淀生成，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl，后又可能有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以3b≤a<4b時(shí)，會(huì)出現(xiàn)有沉淀生成且溶液中無Al^3＋存在；當(dāng)全部生成沉淀時(shí)，應(yīng)以AlCl₃為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)沉淀生成后又有部分沉淀溶解時(shí)，應(yīng)以剩余的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。
設(shè)AlCl₃全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃時(shí)，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）₃為ymol，
3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl
3     1     1
x     mb    y
x=3mb   y=mb
剩余NaOH的物質(zhì)的量為：ma-3mb，
設(shè)生成NaAlO₂時(shí)需要的Al（OH）₃物質(zhì)的量為zmol，
NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
1         1
ma-3mb     z
z= ma-3mb 
所以剩余的Al（OH）₃物質(zhì)的量為mb-（ma-3mb ）=4mb-ma。
故答案為：3b≤a<4b；m(4b-a)。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鋁的重要化合物的有關(guān)計(jì)算及有關(guān)計(jì)算范圍的討論．在做討論題時(shí)，結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式，找出反應(yīng)的臨界值進(jìn)行討論，簡潔明了。如：NaOH溶液中通入CO₂、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸等都是有關(guān)計(jì)算范圍的討論。