把一塊鎂鋁合金投入到1 mol?L-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol?L-NaOH1溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )
A．鹽酸的體積為80mlB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025molD．當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
D

試題分析：沉淀溶解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+H2O，因此可知n(Al)=0.01mol，溶解Al(OH)3需要10mLNaOH溶液，沉淀Al3+需要30mLNaOH溶液，所以a的最大值為50，B、C項(xiàng)正確，當(dāng)沉淀最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)就是NaCl，根據(jù)原子守恒可知鹽酸的體積為80ml，A項(xiàng)正確，當(dāng)a為30時(shí)，n(Mg)= 0.01mol，則b為0.02mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：本題注意每段曲線(xiàn)的含義。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH）3物質(zhì)的量是    
A．1molB．1.33molC．0.67molD．0 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22 g CO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
A．32B．64 g/ molC．32g/ molD．64

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，c()最大的是（   ）
A．250 mL 1 mol／LFeCl3B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2
C．500 mL 1 mol／L KClD．200 mL 1 mol／LCaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的PH=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是     （   ）
A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在m L b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L－1的NaOH溶液。  
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是___________mol。 
（2）當(dāng)a、b滿(mǎn)足_____________條件時(shí)，無(wú)沉淀生成。
（3）當(dāng)a、b滿(mǎn)足________   ___條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無(wú)Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1molCO與1molCO2具有相同的 （    ）
A．分子數(shù)B．氧原子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制：
（1）需選用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸            ml。
（3）配制溶液時(shí)下列操作使所配溶液濃度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是                       （填序號(hào)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案