把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為
A．B．C．D．
D

試題分析：一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，則根據(jù)反應(yīng)式NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋H2O＋NH3·H2O，所以每一份中NH4HCO3的物質(zhì)的量0.5amol。NH4HCO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.5amol，所以和碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（b－0.5a）mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中鈉離子的物質(zhì)的量是（b－0.5a）mol，則鈉離子的濃度是（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等難度的試題，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系，然后借助于各種守恒法計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在m L b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L－1的NaOH溶液。  
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是___________mol。 
（2）當(dāng)a、b滿足_____________條件時(shí)，無(wú)沉淀生成。
（3）當(dāng)a、b滿足________   ___條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無(wú)Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)0.5 mol C12的質(zhì)量是____________g，其中含有_____________個(gè)氯分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________。與足量的金屬鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制：
（1）需選用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸            ml。
（3）配制溶液時(shí)下列操作使所配溶液濃度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是                       （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為         g，CO2的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）
A．1.00mol·LB．0.500mol·LC．2.00mol·LD．3.00mol·L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量；
（2）當(dāng)Al(OH)3完全溶解時(shí)所加入的NaOH溶液的體積為          ；
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計(jì)量的說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)的量符號(hào)為N，單位為摩爾
B．阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
C．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子量或相對(duì)分子量
D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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