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5．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或實驗結果正確的是（　�。�
A．分液漏斗中盛放液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$
B．某學生用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0
C．實驗室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化劑效果會更好
D．焰色反應實驗，所用鉑絲先用鹽酸洗滌并在酒精燈火焰上灼燒

分析 A．分液漏斗中液體體積不能超出容器容積的$\frac{1}{3}$；
B．廣泛pH試紙可在1～14的pH范圍內使用；
C．濃硫酸有吸水性；
D．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾．

解答 解：A．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容器的三分之一，若過多，不能充分萃取，故A錯誤；
B．廣泛pH試紙可在1～14的pH范圍內使用，不可能pH為0，故B錯誤；
C．濃硫酸有吸水性，可使平衡向右移動，故C錯誤；
D．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會揮發(fā)，無殘留，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累，C為易錯點，注意濃硫酸的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是B （填字母）．
A．CO2    B．NO2    C．N2
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有a （填字母）標志的垃圾筒內．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是B （填字母）．
A．用氯氣除去廢水中的懸浮物
B．用中和法除去廢水中的酸
C．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，有凈水的功能
B．容量瓶、滴定管使用前均需要檢漏，并需要潤洗以減小實驗誤差
C．甲烷中混有的少量乙烯可以通過溴水洗滌凈化
D．分離乙酸乙酯和乙酸混合液時，先加入一定量的氫氧化鈉溶液，生成乙酸鈉后進行蒸餾，然后在乙酸鈉溶液中加入足量的硫酸再蒸餾可得乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用．下列敘述不正確的是（　　）
A．長期使用（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化
B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質
D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
（Ⅰ）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液．②丁裝置的作用是吸收未反應的NH3．
（Ⅱ）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
①實驗時，須先從a管通入NH3氣體（填氣體分子式），再從b管通入CO2氣體（填氣體分子式）．
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．
（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．②樣品中NaHCO3質量分數(shù)為0.9815．
（4）將一定質量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．往密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，氣體顏色變深．如圖表示該反應平衡時有關物理量Y隨某條件X（其他條件不變）變化的規(guī)律．X、Y分別是（　�。�
A．溫度T，逆反應速率υ逆B．溫度T，氣體的密度ρ
C．壓強P，平衡常數(shù)KD．壓強P，N2O4轉化率α

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組X與Y原子所形成的極性共價鍵X-Y中，極性最強的是（　�。�
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5D．X：2s22p3 Y：1s1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應，如圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．已知-OH，-COOH等為親水基團，F(xiàn)常做內燃機的抗凍劑．請回答相關問題：

（1）推斷C、F的結構簡式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能團有碳碳雙鍵、羧基；反應③的反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使該物質具有親水性，而H則不具有．

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