向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A、H+數(shù)目增加
B、CH3COOH的電離程度變大
C、溶液中c（OH-）增大
D、溶液的導(dǎo)電能力減弱
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加水稀釋CH3COOH溶液促進(jìn)CH3COOH電離，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答．
解答： 解：加水稀釋CH3COOH溶液促進(jìn)CH3COOH電離，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，
A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離、加入醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，所以前者H+數(shù)目增加、后者H+數(shù)目增加減少，故A錯(cuò)誤；
B．前者促進(jìn)醋酸電離，后者抑制醋酸電離，所以前者醋酸電離程度增大、后者醋酸電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．前者促進(jìn)醋酸電離但溶液中c（H+）減少、后者抑制醋酸電離導(dǎo)致溶液中c（H+）減少，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故C正確；
D．前者溶液中離子濃度降低、后者溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以前者溶液導(dǎo)電能力降低、后者溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查外界條件改變對(duì)電離平衡的影響，注意加水稀釋雖然促進(jìn)醋酸電離，但溶液中離子濃度降低，注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用
（1）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．配合物中Ni原子提供
 
成鍵．配體NH3中N原子的雜化類型為
 
，它可用作致冷劑的原因是
 
．
（2）鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為
 
．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鎳和鑭（
 
139
57
La）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，則LaNix中，x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在273K，101KPa的條件下，某氣體的體積2.24×10-2m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1mol
B、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強(qiáng)一定為101KPa
D、固態(tài)二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀烴A，其密度是相同條件下H2密度的21倍，其分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%．
（1）A的分子式為：
 

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；

（3）已知  ．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性

條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B （g）?C（g）
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50
300.20
下列說法正確的是（　�。�
A、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＜0.25 mol
C、溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種化合物A和B，它們的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比相同，但B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大．將0.264gA或B完全燃燒，都得到0.216gH2O和0.528gCO2．將等物質(zhì)的量的A、B混合物0.33g完全氣化測(cè)得氣體體積折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況為112mL．（A．B與H2均1：1反應(yīng)）
求：（1）化合物A和B的最簡(jiǎn)式；
（2）A、B兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和分子式；
（3）寫出B的2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不同類別的有機(jī)物各寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定有乙烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中可能有丙烯
D、混合氣體中一定沒有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面敘述正確的是（　�。�
A、碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中
B、液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C、漂白粉可置露在空氣中保存
D、碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘

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