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下面敘述正確的是（　　）
A、碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中
B、液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C、漂白粉可置露在空氣中保存
D、碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：A、碘單質會緩慢的與鐵以及空氣中的水反應生成碘化亞鐵；
B、液溴易揮發(fā)有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以保存在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，揮發(fā)性強，用水液封；
C、漂白粉置露在空氣中和二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，變質；
D、酒精易溶于水不能分層，不能萃取；
解答： 解：A、碘和鐵發(fā)生反應，碘易升華應用玻璃塞試劑瓶保存，故A錯誤；
B、液溴易揮發(fā)應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故B正確；
C、漂白粉置露在空氣中和二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，漂白粉發(fā)生變質，故C錯誤；
D、萃取利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法，酒精是和水互溶不能分層，不能萃取分離，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質性質和實驗基本操作，試劑保持方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A、H+數(shù)目增加
B、CH3COOH的電離程度變大
C、溶液中c（OH-）增大
D、溶液的導電能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分離的方法中不正確的是（　�。�
A、石油經蒸餾分離成為汽油、煤油和柴油等產品是利用了物質的沸點不同
B、硝酸鉀和氯化鉀濃溶液降溫結晶得到硝酸鉀晶體是利用了它們的溶解度隨溫度變化不同
C、使用酒精可以將溶解于水中的碘萃取出來
D、沙里淘金是利用了物質的密度不同，從而達到提取黃金的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯氣，反應后蒸干溶液、灼燒，殘留物是（　�。�
A、KCl
B、KCl和KBr
C、KCl和KI
D、KCl、Br2和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列問題
①應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
②配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
③怎樣檢查容量瓶是否漏水（具體操作過程）
 
．
④若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是 A、偏高 B、偏低C、不變（用符號回答）
i 定容時俯視刻度線
 
；
ii 放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
iii 攪拌或轉移時，有液體濺出
 

iv 未冷至室溫就轉移定容
 

v 轉移前，容量瓶內有蒸餾水
 

vi 定容時水多用膠頭滴管吸出
 

⑤請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 （標簽如圖）．
 
，
 
．
（2）、配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：
I 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．
II 把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約1-2cm處，用滴管加水至刻度線．
III 寫出一個標有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯誤：
（1）
 
；（2）
 

（3）
 
；（4）
 

（5）
 
；（6）
 

（7）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．下列有關說法正確的是（　　）
A、t1時改變的條件可能是升高溫度
B、t2時改變的條件可能是增大B的濃度
C、t3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
D、t4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不能使溴水褪色的是（　�。�
A、C2H4
B、C3H8
C、SO2
D、CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，產物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為5：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、5：1D、11：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬在人類文明的發(fā)展進程中發(fā)揮了巨大作用，在人們已知的100多種元素中，金屬元素約占80%，以下是關于金屬的一些問題，請回答：
（1）金屬發(fā)生焰色反應時主要是化學變化還是物理變化？
 

（2）鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子的原子結構示意圖為
 
：已知FeO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的FeO品胞結構示意圖如圖所示，該圖有個錯誤，但只將圖中某個白球涂黑即可改正該錯誤，該白球的編號數(shù)字是
 
．
（3）金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵，金屬鍵越強其金屬的硬度越大，熔沸點越高．一般說來，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此推斷下列說法錯誤的是
 
．
A．鎂的硬度大于鋁；B．鎂的熔沸點低于鈣；C．鎂的硬度大于鉀；D．鈣的熔沸點高于鉀．
（4）請根據金屬鉀、銅原子半徑數(shù)據，比較鉀和銅熔點的高低．
金屬KCu
原子半徑/pm255128
熔點/℃mp1mp2
則mp1
 
mp2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點/℃12661534183
氟化鈉和氟化鎂的熔點遠高于氟化硅的原因是
 
．氟化鎂的熔點高于氟化鈉的熔點其原因是
 
．

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