Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
• B、AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
• D、FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)電子守恒判斷，2mol鋁失去6mol電子，生成3mol氫氣；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等．

解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故C正確；
D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．